Реферат: отчет: 6 с., 8 источников. Цель

Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Московский государственный университет пищевых производств»

Научно-образовательный материал

Формирование специализированного химического класса, обеспечивающего профессиональную ориентацию учащихся средней школы в области прикладной биотехнологии и производства здоровых продуктов питания.

Мастер-класс и разработка цикла практических занятий для формирования навыков проведения химического эксперимента по профильным разделам органической и биоорганической химии. НОМ «Мастер-класс химического эксперимента по химии»

Состав научно-образовательного коллектива:

Колпакова В.В., зав. каф., д.т.н., проф.

Панкратов В.А., д.х.н., проф.

Янковский С.А., к.т.н., доц.

Кудрякова Г.Х., к.т.н., доц.

Сдобникова О.А.. к.т.н., доц.

Ворона Н.И., к.х.н., доц.

Москва 2011

РЕФЕРАТ

Отчет: 6 с., 8 источников.

Цель : Развитие устойчивого интереса к дисциплинам химического цикла и помощь в профессиональном самоопределении трудовой деятельности учащихся средней школы в области биотехнологических и биоорганических процессов производства здоровых продуктов питания

Задачи:

1. Развитие специальных навыков химического эксперимента при профессиональном самоопределении учащихся в области прикладной биотехнологии и пищевых производств.

2. Достижение устойчивого интереса к профильным специальностям МГУПП: «Биотехнология», «Пищевая биотехнология», Технология молока и молочных продуктов, «Технология мяса и мясопродуктов», «Технология бродильных производств», «Технология кондитерского производства» и т.д., в основе изучения дисциплин учебного плана которых значительная роль принадлежит профильным разделам органической и биоорганической химии.

Полученные результаты

Общепризнано, что химический эксперимент является важнейшим методом активизации мыслительной деятельности учащихся, который, наряду с лекционным материалом, обеспечивает познание предмета химии и развитие к нему интереса как к фундаментальной основе науки о жизни человека и его окружающей среде. А если учесть, что вопросам Продовольственной безопасности в стране уделяется существенное внимание, то навыки химического эксперимента, помогающего учащимся школ и колледжей, как будущим специалистам в области производства пищевых продуктов и биотехнологии, разрабатывать новые процессы и технологии в условиях вуза пищевого профиля, мини-производств и предприятий, сегодня довольно актуальны и востребованы .

Мастер-класс для формирования навыков проведения химического эксперимента по профильным разделам органической и биоорганической химии содержит:

-цикл лекций с краткой характеристикой основных свойств профильных органических соединений, таких как кислоты, спирты, альдегиды, кетоны, углеводы, липиды, аминокислоты, белки и т.п., распространением в природе, нахождения в составе пищевых продуктов, продуктах биотехнологии, применения при разработке новых видов продуктов питания животного, растительного происхождения и роли при хранении (См. НОМ 1). Курс содержит 9 тем с демонстрацией особенностей химического строения, свойств, механизмов реакций в электронном варианте в виде презентаций и анимаций.

- тесты для самостоятельного контроля знаний учащихся старших классов и колледжей, включающие базовые разделы школьного курса химии для органической и биоорганической химии с учетом требований вуза пищевого профиля:

• Основные понятия и законы химии
• Строение атома. Периодический закон;
• Физико-химические закономерности протекания химических реакций
• Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
• Растворы, растворимость, теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
• Основные классы неорганических соединений;
• Неметаллы, металлы
• Основные понятия органической химии. Углеводороды
• Функциональные органические соединения

- методики демонстрационных опытов с соединениями неорганической, органической природы и реакциями аналитической химии как основ биоорганических соединений и процессов, предназначенных для освоения профильных дисциплин специальностей вуза пищевого профиля и биотехнологии.

Демонстрационные опыты с неорганическими веществами

Химические краски

В одинаковые химические стаканы сливают следующие водные растворы:

· для получения желтого цвета – сульфида натрия и сульфата кадмия;

· для получения синего цвета – хлорного железа и желтой кровяной соли;

· для получения красного цвета – роданида калия и хлорного железа;

· для получения малинового цвета – гидроксида натрия и фенолфталеина;

· для получения бирюзового цвета – карбоната натрия и сульфата меди;

· для получения черного цвета – сульфида натрия и нитрата свинца

· для получения «молока» – сульфата натрия и хлорида бария.

Волшебные цветы

Делают цветы из фильтровальной бумаги, пропитанной раствором фенолфталеина. Вносят влажные цветы под стеклянный колпак с аммиаком – они становятся малиновыми. Если затем их перенести под колпак с хлороводородом, окраска исчезнет.

Газировка

К раствору кислоты добавляют раствор карбоната натрия. Происходит обильное выделение газа.

Волшебный осадок

В один cтакан наливают водный раствор NaOH, в другой – раствор AlCl₃ . Если к раствору щелочи добавить немного раствора соли (щелочь в избытке), содержимое первого стакана остается прозрачным, если прилить наоборот – к раствору соли немного раствора щелочи (соль в избытке) – то во втором стакане образуется белый осадок Al(OH)₃ .

Химические часы

Предварительно готовят растворы: № 1 – 3,9 г йодата калия (KIO₃ ) на 1 л воды и № 2 – 1 г сульфита натрия (Na₂ SO₃ ), 20 капель концентрированной серной кислоты и 30 мл крахмального клейстера на 1 л воды.

В три стакана наливают по 100 мл раствора № 2 и добавляют – в первый стакан 100 мл раствора № 1, во второй – 80 мл раствора № 1 + 20 мл воды, а в третий – 67 мл раствора № 1 + 33 мл воды. Появляется резкое посинение бесцветных растворов с отставанием на равные промежутки времени. Выделяющийся йод с крахмалом образует синее окрашивание.

Дымовая завеса

Берут два стеклянных цилиндра. Стенки и дно первого цилиндра смачивают концентрированной соляной кислотой, а второго – 25 %-ной аммиачной водой. При поднесении одного цилиндра к другому наблюдается образование густого белого «дыма», состоящего из мельчайших частичек хлорида аммония

Разложение дихромата аммония

Насыпают в форме конуса горку из оранжевого порошка дихромата аммония и поджигают горящей спичкой ее верхушку. Происходит медленное сгорание вещества наподобие извержения вулкана с выбрасываем в из верхней части снопа искр и пепла. После окончания опыта на месте небольшой оранжевой кучки дихромата аммония образуется большая рыхлая масса темно-зеленого оксида хрома.

Фараоновы змеи

Осаждают роданистую ртуть, выпадающего из раствора в виде белого осадка. Следует избегать избытка роданида аммония, т.к. может образоваться растворимый комплекс (NH₄ )₂ [Hg(CNS)₄ ]. Из полученного осадка делают конусы с помощью бумажного фильтра и оставляют сушиться при комнатной температуре. При нагревании роданистая ртуть, увеличиваясь в размерах, извивается наподобие змей.

Праздничный фейерверк

Осторожно смешивают 4-5 г сахарной пудры с 1 г бертолетовой соли и поджигают. Происходит вспышка. При добавлении солей хрома или кальция окрашивание искр – красное, бария – зеленое, натрия – желтое и т.д.

Фиолетовый дым

Смешивают в виде небольшой конусообразной горки стехиометрические количества истолченного в порошок йода и алюминиевой пудры (или цинковую пыль) и в ее верхней части делают углубление, в которое с помощью пипетки капают воду (катализатор). Наблюдается вспышка и клубы фиолетовых паров.

Симпатические чернила

Наносят надпись или рисунок 5 %-ным водным раствором хлорида кобальта на фильтровальную бумагу (или на белую ткань) и дают высохнуть при комнатной температуре. Если фильтровальную бумагу или ткань прогладить горячим утюгом, проявятся фиолетовые контуры изображения.

Демонстрационные опыты с органическими веществами

Платочек, который в огне не горит

Носовой платочек помещают в стакан со смесью равных объемов ацетона и воды. Несильно отжимают, укрепляют в тигельных щипцах и осторожно поджигают на вытянутой руке. Во время горения платка совершают круговые движения рукой. Когда пламя потухнет, демонстрируют окружающим целый платок.

Изготовление зеркал

В пробирку к раствору уксусного альдегида (формальдегида или глюкозы) прибавляют равный объем раствора аммиаката серебра и нагревают на водяной бане до кипения. Если стекло пробирки было достаточно чистым, то серебро осаждается на стенках в виде зеркала.

Окисление жидкостью Фелинга

К раствора уксусного альдегида (формальдегида или глюкозы) прибавляют равный объем жидкости Фелинга (имеющий интенсивный фиолетовый цвет) и нагревают на кипящей водяной бане 2-3 минуты. Выпадает красный осадок оксида меди (I).

Волшебный раствор – 1

В литровый стакан помещают 200 мл 10 %-ного водно-спиртового раствора ацетоуксусного эфи­ра. При добавлении капли раствора FеС1₃ бесцветный раствор ацетоуксусного эфи­ра окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Если добавить бром­ную воду, то окраска исчезнет, но через некоторое время (10-20 сек.) снова появится. Добавление бромной воды можно проводить несколько раз и наблюдать исчезновение фиолетовой окраски, которое вскоре появляется вновь.

Волшебный раствор – 2

В колбе растворяют NaOH в воде, затем добавляют глюкозу и после ее полного растворения – спиртовой раствор метиленового голубого и закрывают пробкой. Постепенно раствор обесцвечивается, при встряхивании – вновь синеет. Затем вновь обесцвечивается. И так неоднократно: потрясешь закрытую колбу – ее содержимое синеет, немного постоит колба в покое – и вновь ее содержимое обесцвечивается.

Химические спички

Смешивают несколько капель концентрированной серной кислоты с 0,5 г растертых кристаллов перманганата калия KMnO₄ . Выделяющийся Mn₂ O₇ способен воспламенить спирт, бензин и т.д. Берут на палочку немного смеси и подносят к фитилю спиртовки, смоченному в спирте – по «волшебству» фитиль загорается.

Эскимо

К сахарной пудре, занимающей не более пятой части химического стакана приливают примерно такое же (по объему) количество концентрированной серной кислоты и быстро перемешивают стеклянной палочкой. Постепенно растет черный «кекс» (уголь), он вылезает из стакана.

Химический светильник

Готовят два раствора: № 1 – 5 г красной кровяной соли K₃ [Fe(CN)₆ ] и 30 %-ного раствора пероксида водорода Н₂ О₂ в 1 л воды и № 2 – 0,1 г люминола и 2,7 г NaOH (или 3,4 г КОН) в 1 л воды. Полученные растворы № 1 и № 2 сливают тонкой струей через коническую воронку в мерный цилиндр емкостью на 2 л. Окисление люминола в щелочной среде сопровождается интенсивным голубым свечением раствора. (Опыт проводят в темноте). Окисление люминола в щелочной среде сопровождается интенсивным голубым свечением раствора.

На мастер-классе присутствовали учащиеся выпускных классов школ г. Москвы:

ГОУ СОШ №№ 4, 775, 510; 1099, 958; 1417, 208, 1598, 622; колледж №39; СОШ № 18 г. Подольск; Краснослободская гимназия №1, МОУ Любучанская СОШ, МОУ Захаровская СОШ.

Таким образом, через мастер-класс реализовано образовательное и профориентационное значение курса химии для развития устойчивого интереса к вузовским дисциплинам химического цикла и помощи в профессиональном самоопределении трудовой деятельности учащихся средних школ и колледжей в области биотехнологии и процессов производства современных продуктов питания (функциональные, специализированные, детские, школьные и т.д.).

Список использованных источников

1. Петров А.А. Органическая химия: учебник / А.А. Петров, Х.В. Бальян, А.Т. Трощенко. – СПб.: Иван Федоров, 2002. – 622 с.
2. Ким А.М. Органическая химия: учебник / А.М. Ким – Новосибирск: Сибирское университетское изд-во, 2001. – 814 с.
3. Органическая химия: учебник для вузов: В 2 кн. Кн. 2: Специальный курс / Н.А. Тюкавкина, С.Э. Зурабян, В.Л. Белобородов и др.; под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2008. – 592 с.
4. Янковский С.А. Словарь терминов и определений по органической химии: учебное пособие / С.А. Янковский, В.А. Панкратов, Г.Х. Кудрякова – М.: МГУПБ, 2009. – 220 с.
5. Лабораторные работы по органической химии (под ред. Гинзбурга О.Ф. и Петрова А.А.). – М.: Высшая школа, 1982. – 270 с.
6. Травень В.Ф. Органическая химия: учебник / В.Ф. Травень. – М.: Академкнига, 2004. – Т. 1,2. – 1309 с.
7. Шабаров Ю.С. Органическая химия: учебник / Ю.С. Шабаров. - М.: Химия, 2011. – 848 с.
8. Несмеянов А.Н. Начала органической химии: учебник / А.Н. Несмеянов, Н.А. Несмеянов. - М.: 1974. – Т. 1,2. – 1488 с.