| 
Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы
Демонстрационный вариант
экзаменационной работы для проведения в 2010 году
государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные
общеобразовательные программы основного общего образования
подготовлен Федеральным государственным научным учреждением
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
1
Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования
Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы
При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2010 года следует иметь в виду, что задания, включенные в демонстрационный вариант, не
отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с
помощью вариантов КИМ в 2010 году
. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2010 года, приведен в кодификаторе, размещенном на сайте www.fipi.ru.
Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также их уровне сложности. Приведенные критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом, включенные в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развернутого ответа.
Эти сведения дают выпускникам возможность выработать стратегию подготовки к сдаче экзамена по химии.
2
Демонстрационный вариант 2010 года
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 25 заданий.
Часть 1 содержит 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Ответы на задания частей 1 и 2 укажите сначала на листах с заданиями экзаменационной работы, а затем перенесите в бланк № 1. Если в задании в качестве ответа требуется записать последовательность цифр, при переносе ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов.
Для исправления ответов к заданиям с выбором ответа и кратким ответом используйте поля бланка № 1 в области «Замена ошибочных ответов».
Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций и расчетами. Ответы на задания части 3 записываются на бланке № 2.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.
За каждый правильный ответ в зависимости от сложности задания и полноты ответа дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.
Желаем успеха!
3
Часть 1
При выполнении заданий этой части из четырех предложенных вам вариантов выберите один верный. В бланке ответов № 1 справа от номера выполняемого вами задания (А1–А19) поставьте знак «×» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно
1) 8
2) 2
3) 6
4) 4
Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) кислорода 2) азота
3) алюминия
4) хлора
Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1) натрия и брома
2) серы и кислорода
3) водорода
4) калия и хлора
Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях
1) NH3
и CO
2) NO2
и ССl4
3) N2
O3
и СО2
4) Na3
N и CH4
Сложным является каждое из двух веществ:
1) аммиак и серная кислота 2) медь и гидроксид натрия 3) сульфат бария и водород
4) вода и алмаз
4
К химическим явлениям относится процесс Оксид магния реагирует с
1) образования инея 1) KCl
2) плавления парафиновой свечи 2) NaOH
3) горения древесины 3) SO3
4) распространения запаха духов 4) BaSO4
Какая из записей соответствует уравнению окислительно-восстановительной При взаимодействии гидроксида железа(II) с раствором серной кислоты реакции? образуются
1) CO2
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ H2
O 1) FeSO4
и H2
O
2) 2HBr + Na2
O = 2NаBr + H2
O 2) Fe2
(SO4
)3
и H2
O
3) H2
SО4
+ BаO = BаSО4
+ H2
O 3) FeSO4
и H2
4) 2NO2
+ H2
O = HNO3
+ HNO2
4) Fe2
(SO4
)3
и H2
Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет В реакцию с соляной кислотой вступает формулу
1) хлорид натрия
1) Na2
S 2) карбонат натрия
2) S 3) нитрат натрия
3) K2
SO3
4) сульфат натрия
4) CuSO4
С раствором сульфата меди (II) реагирует
3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) Fe(OH)3
1) фосфата натрия 2) Zn
2) нитрата алюминия 3) H2SiO3
3) хлорида железа(III) 4) MgO
4) гидроксида кальция
| Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы
1) NH4
+
и SO4
2–
2) H+
и SiO3
2–
+ –
|
1) метан
|
2) этан
|
3) этанол
|
4) этилен
|
| 4) NH4
и OH
И кислород, и водород вступают в реакцию с
1) FeO
2) CaO
3) NH3
4) H2
S
|
оборудования и правилах хранения препаратов бытовой химии?
А.
Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр.
Б.
Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
|
Какое из органических веществ вступает в реакцию с водородом?
3) H и OH
+ –
Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного
5 6
В лаборатории имеются следующие растворы реактивов
 
| А) лакмус
|
Б) K2
SO4
|
В) фенолфталеин
|
Г) Ca(OH)2
|
| Д) метилоранж
|
Е) AgNO3
|
Ж) NaOH
|
З) Ba(NO3
)2
|
|
|
Для установления качественного состава соляной кислоты необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:
1) А и Б 2) В и Г 3) Д и Е 4) Ж и З
Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна
1) 19,4% 2) 24,0% 3) 30,5% 4) 38,8%
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В4) является последовательность цифр, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. При переносе ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными образцами.
4
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов As – P – N
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
7
Оксид меди (II) реагирует с
1) водой
2) азотной кислотой
3) фосфатом калия 4) водородом
5) хлором
При выполнении заданий B3 и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы.
Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменениями степени окисления серы.
СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A) H2
S + O2
→ SO2
+ H2
O 1) Э+4
→ Э+6
Б) H2
SO4
+ Na → Na2
SO4
+ H2
S + H2
O 2) Э+6
→ Э-2
В) SO2
+ Br2
+ H2
O → H2
SO4
+ HBr 3) Э+6
→ Э+4
4) Э-2
→ Э+6
5) Э-2
→ Э+4
Ответ:
| Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
|
| реакции.
|
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
|
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
|
| t
D
A) Fe(OH)2
→
|
1) Fe(OH)3
↓ + NaCl
|
| Б) FeCl3
+ NaOH →
|
2) Fe + H2
O
|
| В) H2
SO4(р-р)
+ Fe →
|
3) FeSO4
+ H2
↑
|
| 4) FeO + H2
O
|
| 5) Fe2
(SO4
)3
+ H2
↑
|
| 6) Fe2
O3
+ H2
O
|
Ответ:
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
8
Часть 3
Для ответов на задания этой части (С1 и С2) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2), затем развернутый ответ к нему.
Дана схема превращений:
t
D
Cu
→ CuCl
→ Cu OH
( )
→ X
.
2 2 1
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.)
вступившего в реакцию газа.
9 10
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Части 1 и 2
Верное выполнение каждого задания Части 1
(А1–А19) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
В Части 2
задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задания В1–В4 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены 2 и более ошибок или ответ отсутствует, то ставится 0 баллов.
| № задания
|
Ответ
|
№ задания
|
Ответ
|
| А1
|
3
|
А12
|
3
|
| А2
|
3
|
А13
|
1
|
| А3
|
2
|
А14
|
2
|
| А4
|
2
|
А15
|
2
|
| А5
|
1
|
А16
|
4
|
| А6
|
3
|
А17
|
3
|
| А7
|
4
|
А18
|
3
|
| А8
|
1
|
А19
|
4
|
| А9
|
1
|
В1
|
23
|
| А10
|
4
|
В2
|
24
|
| А11
|
1
|
В3
|
521
|
| В4
|
413
|
|
|
Часть 3
Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом C1
Дана схема превращений:
t
D
Cu
→ CuCl
2
→ Cu OH
( )
2
→ X
1
.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
11
| Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
| Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Cu + Cl2
= CuCl2
2) CuCl2
+ 2NaOH = Cu(OH)2
+ 2NaNO3
t
D
3) Cu(OH)2
→ CuO + H2
O
Составлено сокращенное ионное уравнение второго превращения:
4) 2OH-
+ Cu2+
= Cu(OH)2
|
| Критерии оценивания
|
Баллы
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.
|
4
|
| Правильно записаны 3 уравнения реакций.
|
3
|
| Правильно записаны 2 уравнения реакций.
|
2
|
| Правильно записано 1 уравнение реакции.
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно.
|
0
|
| Максимальный балл
|
4
|
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.)
вступившего в реакцию газа.
| Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
|
| 1) Составлено уравнение реакции:
2NaOH + CO2
= Na2
CO3
+ H2
O
2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:
m (NaOH) = m(p-pа)
• ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г
n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (CO2
) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль
V (CO2
) = n (CO2
) • Vm
= 0,03 • 22,4 = 0,67 л
|
| Критерии оценивания
|
Баллы
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.
|
3
|
| Правильно записаны 1-й и 2-й элементы из названных выше.
|
2
|
| Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или
2-й).
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно.
|
0
|
| Максимальный балл
|
3
|
12
|
