| 
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2012 года по химии
подготовлен Федеральным государственным научным учреждением
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
(2012 - 2 / 20)
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2012 года по ХИМИИ
При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2012 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2012 г. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2012 года, приведён в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2012 г. по химии.
Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, об их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.
Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.
(2012 - 3 / 20)
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2012 году единого государственного экзамена по ХИМИИ
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.
Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз,
а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
Зарегистрироваться и Начать продвижение
При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
(2012 - 4 / 20)
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1–A28) поставьте знак «
×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
| Одинаковое число электронов содержат частицы
|
| 1) Al3+
и N3–
2) Ca2+
и Cl+5
3) S0
и Cl–
|
4) N3– и Р3–
|
В ряду элементов
 Na Mg Al Si
1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов
Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?
А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная
Степень окисления хлора равна +7 в соединении
1) Ca(ClO 2
)2
2) HClO 3
3) NH 4
Cl 4) HClO 4
Молекулярное строение имеет
1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)
(2012 - 5 / 20)
| Среди перечисленных веществ:
А) NaHCO3
Б) HCOOK
В) (NH4
)2
SO4
Г) KHSO3
Д) Na2
HPO4
Е) Na3
PO4
кислыми солями являются
1) АГД
2) АВЕ
3) БДE
4) BДЕ
Цинк взаимодействует с раствором
|
| 1) CuSO 4
2) MgCl 2
|
3) Na 2
SO4
|
4) CaCl 2
|
|
|
|
|
|
|
Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует
с раствором NaOH?
Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
— Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
— Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
— Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
— Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
— Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
— Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
— Включает в себя сервис чаевых.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
Зарегистрироваться в сервисе
1) CO 2) SO 3
3) P 2
O5
4) MgO
Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH и Na2
SO4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO3
4) Fe 2
O3
и HNO3
Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:
1) H 2
SO4
и NaOH
2) NaCl и CuSO4
3) HCl и CH3
COOH
4) NaHCO 3
и HNO3
В схеме превращений
Fe ⎯X
⎯→ FeCl3
⎯Y
⎯→ Fe(OH)3
веществами «X» и «Y» являются соответственно
1) Cl 2
и Cu(OH)2
2) CuCl 2
(р-р) и NaOH
3) Cl 2
и NaOH
4) HCl и H2
O
(2012 - 6 / 20)
Бутен-1 является структурным изомером
1) бутана
2) циклобутана
3) бутина
4) бутадиена
В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию
1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения в кислороде
4) этерификации
Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
1) пропанолом
2) глицерином
3) этиловым спиртом
4) диэтиловым эфиром
Формальдегид не реагирует
с
1) Ag 2
O(NH3
р-р)
2) O 2
3) H 2
4) СН 3
ОСН3
Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия
1) бутаналя с водой
2) бутена-1 с водным раствором щёлочи
3) 1-хлорбутана с водным раствором щёлочи
4) 1,2-дихлорбутана с водой
В схеме превращений
HC ≡ CH → X → CH COOH3
веществом «Х» является
1) CH CHO3
2) CH3
− CO − CH3
3) CH3
−CH OH2
4) CH3
−CH3
(2012 - 7 / 20) (2012 - 8 / 20)
Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и
1) соединения , необратимым 1) хлорида кальция
2) обмена , обратимым 2) нитрата натрия
3) соединения, обратимым 3) сульфата алюминия
4) обмена , необратимым 4) ацетата натрия
Скорость реакции азота с водородом понизится при Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:
1) уменьшении температуры 1) H 2
SO4
+ NH3
→ NH4
HSO4
2) увеличении концентрации азота 2) H 2
SO4
+ KOH → K2
SO4
+ H2
O
3) использовании катализатора 3) H 2
SO4
+ P → H3
PO4
+ SO2
4) увеличении давления 4) H 2
SO4
+ P2
O5
→ HPO3
+ SO3
Химическое равновесие в системе Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?
2HBr (г)
←⎯
⎯⎯⎯
→ H2 (г)
+ Br2 (г)
– Q
А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.
Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости. сместится в сторону продуктов реакции при
1) верно только А
1) повышении давления
2) верно только Б
2) повышении температуры
3) верны оба суждения 3) понижении давления
4) оба суждения неверны
4) использовании катализатора
 Полимер, имеющий формулу
Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II) n
3) сульфата алюминия получают из
4) сульфата кальция
1) толуола
2) фенола
Сокращённому ионному уравнению
Н+ + ОН– = Н2О 3) пропилбензола
соответствует взаимодействие 4) стирола
1) H 2
SO4
с NaOH
2) Cu(OH )2 с HCl Согласно термохимическому уравнению реакции
3) H
2
SiO3
с KOH
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
4) HCl с HNO3
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г
(2012 - 9 / 20)
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
| А) бутин
Б) циклогексан
В) пропан
Г ) бутадиен
|
1) C nH2n+2
2) C nH2n
3) C nH2n–2
4) C nH2n–4
5) C nH2n–6
|
Ответ:
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота,
| которое он проявляет в этой реакции.
|
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
|
СВОЙСТВО АЗОТА
|
| А) NH 4
HCO3
= NH3
+ H2
O + CO2
Б) 3СuO + 2NH3
= N2
+ 3Cu + 3H2
O
В) 4NH 3
+ 5O2
= 4NО + 6H2
O
Г ) 6Li + N 2
= 2Li3
N
|
1) окислитель
2) восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) ни окислитель, ни восста новитель
|
Ответ:
(2012 - 10 / 20)
| Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
|
| |
| ФОРМУЛА СОЛИ
|
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
|
| А) CuCl 2
Б) AgNO 3
В) K 2
S
Г ) NaBr
|
1) водород
2) кислород
3) металл
4) галоген
5) сера
6) азот
|
Ответ:
| Установите соответствие между к гидролизу.
|
названием соли и её отношением
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
|
ОТНОШЕНИЕ
К ГИДРОЛИЗУ
|
| А) хлорид аммония
Б) сульфат калия
В) карбонат натрия
Г ) сульфид алюминия
|
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролиз не происходит
4) необратимый гидролиз
|
Ответ:
Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ,
| с которыми он может взаимодействовать.
|
| НАЗВАНИЕ ОКСИДА
|
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
|
| А) оксид калия
Б) оксид углерода(II)
В) оксид хрома(III)
Г ) оксид фосфора(V)
|
1) H2
O, MgO, LiOH
2) Fe3
O4
, H2
O, Si
3) H2
, Fe3
O4
, O2
4) H2
O, N2
O5
, H3
PO4
5) HCl, NaOH, Al
6) Al, N2
O5
, H2
O
|
Ответ:
(2012 - 11 / 20)
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету
1) относится к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C – C
6) является каталитическим процессом
Ответ:___________________________
Фенол реагирует с
1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом углерода(IV)
Ответ:___________________________
Метиламин может взаимодействовать с
1) пропаном
2) хлорметаном
3) кислородом
4) гидроксидом натрия
5) хлоридом калия
6) серной кислотой
Ответ:___________________________
(2012 - 12 / 20)
Ответом к заданиям B9–B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___________ г.
Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2
, равна __________ г.
(Запишите число с точностью до целых.)
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
(2012 - 13 / 20)
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2
SO3
+ … + KOH →
K2
MnO4
+ … + H2
O Определите окислитель и восстановитель.
Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3 −CH2−CH2−OH⎯⎯⎯⎯H SO1802 °C4→ ⎯⎯⎯X1 HCl→ ⎯⎯⎯⎯⎯X2 NaOH, H O2 → →X3
→ X1
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯KMnO , H O, 0 C4 2
D
→X4
К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na CO2 3
⋅10H O2
. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
(2012 - 14 / 20)
(2012 - 15 / 20)
Система оценивания экзаменационной работы по химии
ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
| № задания
|
Ответ
|
|
№ задания
|
Ответ
|
| А1
|
1
|
А11
|
3
|
| А2
|
1
|
А12
|
3
|
| А3
|
3
|
А13
|
2
|
| А4
|
4
|
А14
|
2
|
| А5
|
4
|
А15
|
2
|
| А6
|
4
|
А16
|
4
|
| А7
|
1
|
А17
|
3
|
| А8
|
1
|
А18
|
1
|
| А9
|
4
|
А19
|
3
|
| А10
|
2
|
А20
|
1
|
|
| № задания
|
Ответ
|
| А21
|
2
|
| А22
|
3
|
| А23
|
1
|
| А24
|
3
|
| А25
|
3
|
| А26
|
3
|
| А27
|
4
|
| А28
|
3
|
|
|
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
| №
|
Ответ
|
| В1
|
3213
|
| В2
|
4221
|
| В3
|
3311
|
| В4
|
1324
|
| В5
|
4351
|
| В6
|
124
|
| В7
|
135
|
| В8
|
236
|
| В9
|
260
|
| В10
|
144
|
(2012 - 16 / 20)
ЧАСТЬ 3
КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ
За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2
SO3
+ … + KOH →
K2
MnO4
+ … + H2
O Определите окислитель и восстановитель.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
| Элементы ответа:
1) определены недостающие в схеме реакции вещества и составлен электронный баланс:
 2 Mn+7
+ ē → Mn+6
1S+4
– 2ē → S+6
2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;
3) составлено уравнение реакции:
Na2
SO3
+ 2KMnO4
+ 2KOH = Na2
SO4
+ 2K2
MnO4
+ H2
O
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
|
3
|
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
|
2
|
| В ответе допущены ошибки в двух элементах
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
| Максимальный балл
|
3
|
(2012 - 17 / 20)
Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
| Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения описанных реакций:
1) 2Fe + 6H2
SO4
⎯t°
⎯→ Fe2
(SO4
)3
+ 3SO2
+ 6H2
O
2) Fe2
(SO4
)3
+ 6NaOH = 2Fe(OH)3
+ 3Na2
SO4
3) 2Fe(OH)3
⎯t°
⎯→ Fe2
O3
+ 3H2
O
4) Fe2
O3
+ Fe = 3FeO
|
| Правильно записаны 4 уравнения реакций
|
4
|
| Правильно записаны 3 уравнения реакций
|
3
|
| Правильно записаны 2 уравнения реакций
|
2
|
| Правильно записано 1 уравнение реакции
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
| Максимальный балл
|
4
|
(2012 - 18 / 20)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH CH CH OH3 − 2− 2− ⎯⎯⎯⎯H SO1802 °C4→ ⎯⎯⎯X1 HCl→ ⎯⎯⎯⎯⎯X2 NaOH, H O2 → →X3
→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯X1
KMnO , H O, 0 C4 2
D
→X4
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
| Элементы ответа: приведены уравнения реакций, соответствующие превращений:
1) H C H C CH3 − 2 − 2 −OH⎯⎯⎯⎯H SO1802 4°C →H C HC CH3 − = 2 +H O2
2) H C3
− HC = CH2
+ HCl → H C3
−CH −CH3
Cl
3) H C3
− CH − CH3
+ NaOH ⎯⎯⎯H O2
→H C3
−CH −CH3
+ NaCl
 Cl OH
CH3
4) H C3 − CH − OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯H SO ,180 C2 4 ° →CH3 − CH = CH2 + H O2
5)3CH3
−CH CH= 2
+2KMnO4
+4H O2
⎯⎯⎯0
D
C
→2MnO2
+
+ 2KOH + 3CH3
−CH −CH2
OH OH
|
схеме
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
|
5
|
| Правильно записаны 4 уравнения реакций
|
4
|
| Правильно записаны 3 уравнения реакций
|
3
|
| Правильно записаны 2 уравнения реакций
|
2
|
| Правильно записано одно уравнение реакции
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
| Максимальный балл
|
5
|
(2012 - 19 / 20) (2012 - 20 / 20)
| C4
|
К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного
|
C5
|
При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. потребовалось 143 г кристаллической соды Na CO2 3
⋅10H O2
. Рассчитайте Определите молекулярную формулу кислоты.
массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
| Элементы ответа.
1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:
Сn
H2n+1
COOH + NaHCO3
= Сn
H2n+1
COONa + H2
O + CO2
n(CO2
) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль
2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO2
) = n(Сn
H2n+1
COOH) = 0,25 моль
М(Сn
H2n+1
COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль
3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(Сn
H2n+1
COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
14n + 46 = 102 14n = 56
n = 4
Молекулярная формула – C4
H9
COOH
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
|
3
|
| Правильно записаны первый и второй элементы ответа
|
2
|
| Правильно записан первый или второй элементы ответа
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
| Максимальный балл
|
3
|
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
| Элементы ответа:
1) составлены уравнения реакций:
2NaOH H SO+ 2 4
=Na SO2 4
+2H O2
H SO2 4
+ Na CO2 3
= Na SO2 4
+ CO2
+ H O2
Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования NaHSO 4
и последующего его взаимодействия с Na CO2 3
. Конечный ответ не изменится;
2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой:
n(общ)
(H SO2 4
) = 490 0,4⋅ /98 = 2 моль n H SO( 2 4
) = n Na CO( 2 3
⋅10H O2
) =143/286 = 0,5 моль
3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе:
n H SO( 2 4
) = 2 − 0,5 =1,5 моль
n NaOH( )=2n H SO( 2 4
)=3моль m NaOH( ) = 3 40⋅ =120 г
4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:
ω(NaOH) =120 /1200 = 0,1(10%)
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
|
4
|
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
|
3
|
| В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
|
2
|
| В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
|
1
|
| Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
| Максимальный балл
|
4
|
* Примечание.
В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
* Примечание.
В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
|
