Тема: Оксиди
План.
1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.
2. Способи добування оксидів.
3. Фізичні властивості.
4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.
5. Використання оксидів у фармації.
Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.
Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.
Оксиди класифікують на
Солетворні
основні
кислотні
амфотерні
|
Несолетворні
(байдужі, або
індиферентні)
СО, N2
O, NO і ін.
|
Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.
Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2
O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.
Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2
, P2
O5
, SO2
SO3
, SiO2
, CrO3
, Mn2
O7
, ін.
Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2
O3
, Cr2
O3
, PbOі ін.
Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так:
СО – карбону (ІІ) оксид;
СО2
– карбону (IV) оксид;
FeO – феруму (ІІ) оксид;
Al2
O3
– алюмінію оксид.
Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.
Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2
О2
-1
.
Способи добування оксидів.
1. Горіння простих і складних речовин:
а) С + О2
-СО2
2Сu + O2
= 2CuO (окислення, крім благородних металів)
б) СН4
+ 2О2
- СО2
+ 2Н2
О
2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3
-t
CaO + CO2
2Cu (NO3
)2
- 2CuO + 4NO2
+ O2
б) 2Fe (OH)3
- Fe2
O3
+ 3H2
O
2CuOH - Cu2
O + H2
O
в) Н2
СО3
- Н2
О + СО2
Н2
SiO3
- H2
O + SiO2
S + 6HNO3
- H2
SO4
+ 6NO2
- + 2H2
O
B + 3HNO3
- H3
BO3
+ 3NO2
-
4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:
3Сu + 8HNO3
розд.
- 3Cu (NO3
)2
+ 2NO- + 4H2
O
Cu + 2H2
SO4
конц.
-t
CuSO4
+ SO2
- + 2H2
O
5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2
- 2СО2
2NO + O2
- 2NO2
б) 4CrO3
-t
2Cr2
O3
+ 3O2
Фізичні властивості.
Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2
O3
– зелений, Al2
O3
– червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.
Твердими є деякі кислотні оксиди: P2
O5
SiO2
і ін.
Газоподібними кислотними оксидами є CO2
SO2
і ін.
Хімічні властивості.
| Основні оксиди |
Кислотні оксиди |
| 1. Взаємодіють (реагують) з водою: |
Тільки оксиди активних металів
(Na, K, Ca, Ba і т.д.)
При цьому утворюються
розчинні основи (луги).
СаО + Н2
О - Са (ОН)2
Na2
O + H2
O - 2NaOH
|
Не всі кислотні оксиди
взаємодіють з водою.
SiO2
і деякі інші з водою
не реагують.
SO3
+ H2
O - H2
SO4
P2
O5
+ 3H2
O - 2H3
PO4
|
| 2. Взаємодіють з кислотами |
2. Взаємодіють з основами |
| СuO + H2
SO4
- CuSO4
+ H2
O |
CO2
+ Ca (OH)2
- CaCO3
- + H2
O |
| 3. Взаємодіють між собою |
| СaO + SiO2
-t
CaSiO3
|
| CaO + CO2
- CaCO3
|
Амфотерні оксиди
1. Взаємодіють з кислотами:
ZnO + 2HCl - ZnCl2
+ H2
O
2. Взаємодіють з лугами:
ZnO + 2NaOH +H2
O - Na2
[Zn (OH)4
]
Zn + 2NaOH -c
плав.
Na2
ZnO2
+ H2
O
|
