Реферат: Серная кислота

.

Физические свойства.

Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см³ и содержит около 95 % H₂ SO₄ . Затвердевает она лишь ниже -20 °С.

Температура плавления моногидрата равна 10,37 °С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. В обычных условиях он представляет собой очень вязкую жидкость с весьма высоким значением диэлектрической проницаемости (e = 100 при 25 °С). Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата протекает параллельно по двум направлениям: [Н₃ SO₄ ⁺ ]·[НSO₄ ^- ] = 2·10^-4 и [Н₃ О⁺ ]·[НS₂ О₇ ^- ] = 4·10^-5 . Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %):

H₂ SO₄ HSO₄ ^- H₃ SO₄ ⁺ H₃ O⁺ HS₂ O₇ ^- H₂ S₂ O₇

99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н₂ О + Н₂ SО₄ <==> Н₃ О+ + НSO₄ ^-

Химические свойства.

H₂ SO₄ - сильная двухосновная кислота.

H₂ SO₄ <--> H⁺ + HSO₄ ^- <--> 2H⁺ + SO₄ ^2-

Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:

K₂ = ([H⁺ ] · [SO₄ ^2- ]) / [HSO₄ ^- ] = 1,2 · 10^-2

1) Взаимодействие с металлами:

a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂ ⁺¹ SO₄ (разб) --> Zn⁺² SO₄ + H₂ O

b) концентрированная H₂ ⁺⁶ SO₄ - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S⁺⁴ O₂ , S⁰ или H₂ S^-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag⁰ + 2H₂ ⁺⁶ SO₄ --> Ag₂ ⁺¹ SO₄ + S⁺⁴ O₂ + 2H₂ O

8Na⁰ + 5H₂ ⁺⁶ SO₄ --> 4Na₂ ⁺¹ SO₄ + H₂ S^-2 + 4H₂ O

2) концентрированная H₂ S⁺⁶ O₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S⁺⁴ O₂ ):

С⁰ + 2H₂ S⁺⁶ O₄ (конц) --> C⁺⁴ O₂ + 2S⁺⁴ O₂ + 2H₂ O

S⁰ + 2H₂ S⁺⁶ O₄ (конц) --> 3S⁺⁴ O₂ + 2H₂ O

2P⁰ + 5H₂ S⁺⁶ O₄ (конц) --> 5S⁺⁴ O₂ + 2H₃ P⁺⁵ O₄ + 2H₂ O

3) с основными оксидами:

CuO + H₂ SO₄ --> CuSO4 + H2O

CuO + 2H⁺ --> Cu²⁺ + H₂ O

4) сгидроксидами:

H₂ SO₄ + 2NaOH --> Na₂ SO₄ + 2H₂ O

H⁺ + OH^- --> H₂ O

H₂ SO₄ + Cu(OH)₂ --> CuSO₄ + 2H₂ O

2H⁺ + Cu(OH)₂ --> Cu²⁺ + 2H² O

5) обменные реакции с солями:

BaCl₂ + H₂ SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl

Ba²⁺ + SO₄ ^2- --> BaSO₄

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

MgCO₃ + H₂ SO₄ --> MgSO₄ + H₂ O + CO₂ H₂ CO₃

Моногидрат (чистая, 100%-ая серная кислота) является ионизирующим растворителем, имеющим кислотный характер. В нём хорошо растворяются сульфаты многих металлов (переходя при этом в бисульфаты), тогда как соли других кислот растворяются, как правило, лишь при возможности их сольволиза (с переводом в бисульфаты). Азотная кислота ведет себя в моногидрате как слабое основаниеHNO₃ + 2 H₂ SO₄ <==> H₃ O⁺ + NO₂ ⁺ + 2 HSO₄ ^- хлорная - как очень слабая кислотаH₂ SO₄ + HClO₄ = H₃ SO₄ ⁺ + ClO₄ ^- Фторсульфоновая и хлорсульфоновая оказываются кислотами несколько более сильными (HSO₃ F > HSO₃ Cl > HClO₄ ). Моногидрат хорошо растворяет многие органические вещества, имеющие в своём составе атомы с неподелёнными электронными парами (способными к присоединению протона). Некоторые из них могут быть затем выделены обратно в неизменённом состоянии путем простого разбавления раствора водой. Моногидрат обладает высоким значением криоскопической константы (6,12°) и им иногда пользуются как средой для определения молекулярных весов.

Концентрированная H₂ SO₄ является довольно сильным окислителем, особенно при нагревании (восстанавливается обычно до SO₂ ). Например, она окисляет HI и частично HВr (но не HСl) до свободных галогенов. Окисляются ею и многие металлы - Cu, Hg и др. (тогда как золото и платина по отношению к H₂ SO₄ устойчивы). Так взаимодействие с медью идёт по уравнению:

Cu + 2 H₂ SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂ O

Действуя в качестве окислителя, серная кислота обычно восстанавливается до SO₂ . Однако наиболее сильными восстановителями она может быть восстановлена до S и даже H₂ S. С сероводородом концентрированная серная кислота реагирует по уравнению:

H₂ SO₄ + H₂ S = 2H₂ O + SO₂ + S

Следует отметить, что она частично восстанавливается также газообразным водородом и поэтому не может применяться для его осушки.

Рис. 13. Электропроводность растворов серной кислоты.

Растворение концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением тепла (и некоторым уменьшением общего объёма системы). Моногидрат почти не проводит электрического тока. Напротив, водные растворы серной кислоты являются хорошими проводниками. Как видно на рис. 13, максимальной электропроводностью обладает приблизительно 30 %-ная кислота. Минимум кривой соответствует гидрату состава H₂ SO₄ ·H₂ O.

Выделение тепла при растворении моногидрата в воде составляет (в зависимости от конечной концентрации раствора) до 84 кДж/моль H₂ SO₄ . Напротив, смешиванием 66 %-ной серной кислоты, предварительно охлажденной до 0 °С, со снегом (1:1 по массе) может быть достигнуто понижение температуры, до -37 °С.

Изменение плотности водных растворов H₂ SO₄ с её концентрацией (вес. %) дано ниже:

Как видно из этих данных, определение по плотности концентрации серной кислоты выше 90 вес. % становится весьма неточным. Давление водяного пара над растворами H₂ SO₄ различной концентрации при разных температурах показано на рис. 15. В качестве осушителя серная кислота может действовать лишь до тех пор, пока давление водяного пара над её раствором меньше, чем его парциальное давление в осушаемом газе.

Рис. 15. Давление водяного пара.

Рис. 16. Температуры кипения над растворами H₂ SO₄ . растворов H₂ SO₄ .

При кипячении разбавленного раствора серной кислоты из него отгоняется вода, причём температура кипения повышается вплоть до 337 °С, когда начинает перегоняться 98,3 % H₂ SO₄ (рис. 16). Напротив, из более концентрированных растворов улетучивается избыток серного ангидрида. Пар кипящей при 337 °С серной кислоты частично диссоциирован на H₂ O и SO₃ , которые вновь соединяются при охлаждении. Высокая температура кипения серной кислоты позволяет использовать её для выделения при нагревании легколетучих кислот из их солей (например, HCl из NaCl).

Получение.

Моногидрат может быть получен кристаллизацией концентрированной серной кислоты при -10 °С.

Производство серной кислоты.

1-я стадия. Печь для обжига колчедана.

4FeS₂ + 11O₂ --> 2Fe₂ O₃ + 8SO₂ + Q

Процесс гетерогенный:

1) измельчение железного колчедана (пирита)

2) метод "кипящего слоя"

3) 800°С; отвод лишнего тепла

4) увеличение концентрации кислорода в воздухе

2-я стадия. После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С - 500°С; катализатор V₂ O₅ ):

2SO₂ + O₂ <--> 2SO₃

3-я стадия. Поглотительная башня:

nSO₃ + H₂ SO₄ (конц) --> (H₂ SO₄ · nSO₃ )(олеум)

Воду использовать нельзя из-за образования тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока.

Применение.

Помните! Серную кислоту нужно вливать малыми порциями в воду, а не на оборот. Иначе может произойти бурная химическая реакция, в результате которой человек может получить сильные ожоги.

Серная кислота — один из основных продуктов химической промышленности. Идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ. Применяется в металлургии (разложение руд, напр. урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др.

Практически важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 75 %) серная кислота не действует на железо. Это позволяет хранить и перевозить её в стальных цистернах. Напротив, разбавленная H₂ SO₄ легко растворяет железо с выделением водорода. Окислительные свойства для неё вовсе не характерны.

Крепкая серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому часто применяется для осушки газов. От многих органических веществ, содержащих в своём составе водород и кислород, она отнимает воду, что нередко используется в технике. С этим же (а также с окислительными свойствами крепкой H₂ SO₄ ) связано её разрушающее действие на растительные и животные ткани. Случайно попавшую при работе на кожу или платье серную кислоту следует тотчас же смыть большим количеством воды, затем смочить пострадавшее место разбавленным раствором аммиака и вновь промыть водой.

Молекулы чистой серной кислоты.

Рис.1. Схема водородных связей в кристалле H₂ SO₄ .

Молекулы, образующие кристалл моногидрата, (НО)₂ SO₂ соединены друг с другом довольно сильными (25 кДж/моль) водородными связями, как это схематически показано на рис. 1. Сама молекула (НО)₂ SO₂ имеет структуру искаженного тетраэдра с атомом серы около центра и характеризуется следующими параметрами: (d(S-ОН) = 154 пм, РНО-S-ОН = 104°, d(S=O) = 143 пм, РOSO = 119°. В ионе HOSO₃ ^- , d(S-ОН) = 161 и d(SO) = 145 пм, а при переходе к иону SO₄ ^2- тетраэдр приобретает правильную форму и параметры выравниваются [d(SO) = 148 пм].Кристаллогидраты серной кислоты.

Для серной кислоты известно несколько кристаллогидратов, состав которых показан на рис. 14. Из них наиболее бедный водой представляет собой соль оксония: H₃ O⁺ HSO₄ ^- . Так как рассматриваемая система очень склонна к переохлаждению, фактически наблюдаемые в ней температуры замерзания лежат гораздо ниже температур плавления.

Рис. 14. Температуры плавления в системе H₂ O·H₂ SO₄ .