План
лекції з навчальної дисципліни
Ф І З И К А
Тема: "ГАЗИ У ЗОВНІШНЬОМУ СИЛОВОМУ ПОЛІ"
Вступ
Основні закони ідеального газу, одержані експериментально, успішно пояснюються, при певних умовах, молекулярно-кінетичною теорією газів. Причому розподіл молекул по швидкостям характеризуються функцією Максвелла.
Атмосфера Землі, при певних умовах, може розглядатись як ідеальний газ, який знаходиться в полі тяжіння Землі і це, безперервно, впливає на поводження атомів і молекул газової оболонки Землі. Важливо знати цей вплив і будову атмосфери, оскільки в верхніх шарах існують шари з великою концентрацією зарядів, які впливають на розповсюдження радіохвиль навколо Землі. Отже ці питання мають велике практичне значення для радіозв’язку. Рух молекул в газі залежить також і від тиску. При певних умовах виникає вакуум, з певними особливостями, які використовуються на практиці. Ці, та питання термодинаміки важливо вияснити на занятті для загального розвитку слухачів.
Ідеальний газ в зовнішньому силовому полі. Розподіл Больцмана. Барометрична формула
Функція розподілу молекул під дією поля зовнішніх сил (в залежності від їх потенціальної енергії) знайшов Больцман. Різниця тисків на рівнях, які відрізняються на високу D
h
, дорівнює:
 .
Перейшовши до нескінченно малих, маємо:
 .
З другого боку, згідно основного рівняння молекулярно-кінетичної теорії газу, p
=
nkT
, звідки знаходимо:
 .
Отже,
або
 .
Потенціюємо і одержуємо:
 .
В загальному випадку розподіл молекул по енергіям в потенціальному полі буде таким:
Це і є закон Больцмана, який показує, що при даній температурі Т
концентрація частинок n
зростає їх зменшенням енергії W
, тобто що частинки концентруються в місцях з меншою потенціальною енергією – тобто в місцях стійкої рівноваги. Але із збільшенням Т
при сталій енергії W
різниця концентрації п
і по
згладжується. Таким чином сили поля «намагаються вдержати» частинки по всьому об’єму. При T
®
0
молекули атмосфери упали б на Землю. Існування атмосфери можливе завдяки тепловому рухові молекул. Так як p
=
nkT
, а  і вважаючи T
=
const
із закону Больцмана маємо:
 або 
це барометрична формула, з якої витікає, що тиск атмосфери із збільшенням висоти зменшується по експоненціальному закону (рис. 1).
Рис. 1
Закон Больцмана характеризує розподіл частинок в будь-якому силовому полі і використовується для електронів в електричному полі в металах, напівпровідниках і т.д.
Будова атмосфери, іоносфери та навколоземного космічного простору
Атмосфера Землі – газове, повітряне середовище навколо Землі, яке обертається разом з Землею як єдине ціле; її маса  . Склад атмосфери біля поверхні Землі 78,1% азоту, 21% кисню, 0,9% аргону, в незначних долях процента присутні вуглекислий газ, водень, гелій, неон і інші гази. Процентне співвідношення основних газів атмосфери мало змінюється до висоти біля 100 км (в гомосфері). На висоті 20–25 км розміщений шар озона, який захищає живі організми на Землі від шкідливого короткохвильового випромінювання.
В нижчих 20 км шарах в атмосфері знаходиться ще водяна пара, кількість якої з висотою швидко зменшується; а також тверді та рідкі аерозольні частинки (пил, дим, продукти конденсації водяної пари). Вище 100 км (гетеросфері) склад повітря починає змінюватися з висотою: зростає доля легких газів і на дуже великих висотах переважаючим стають гелій та водень; частина молекул розпадається на атоми та іони утворюючи іоносферу.
Тиск та густина повітря в атмосфері з висотою зменшується. Температура змінюється з висотою більш складніше, і в залежності від її розподілення атмосфери підрозділяють на тропосферу, стратосферу, мезосферу, екзосферу. В атмосфері розсіюється і поглинається сонячна та земна радіація; в свою чергу атмосфера сама є джерелом інфрачервоного випромінювання. Між поверхнею Землі та атмосферою відбувається обмін теплом і вологістю, відтворюючи постійний кругообіг води з утворенням хмар і випаданням опадів.
Атмосфера має електричне поле, в ній виникає різна електрика оптичні та акустичні явища. Повітря атмосфери знаходиться в безперервному русі. Нерівномірне нагрівання атмосфери визиває її загальну циркуляцію, яка впливає на погоду та клімат Землі.
Верхня атмосфера від 60 км і вище до 2000 км, характеризується наявністю рядом з нейтральними частинками (молекули та атоми) газу також вільних електронів, позитивних і негативних іонів, які утворюються при іонізації газів. Іонізація відбувається під дією електромагнітного випромінювання Сонця і потоку заряджених частинок (сонячного вітру), які визивають фото -, та ударну іонізацію космічних променів, випромінювання зірок та метеорів.
В цілому іоносфера являється квазінтральною, знаходиться в плазмовому стані.
Стан і будова іоносфери характеризується концентрацією або густиною вільних електронів. Величина електронної концентрації залежить від інтенсивності іонізації, яка змінюється з висотою, маючи деякий максимум, а іноді і декілька максимумів. Максимуми електронної концентрації інколи ототожнюють з положенням окремих областей або «шарів» іоносфери, які позначаються в порядку зростання висоти Д, Е, F1
, F2
.
Шар Д
існує лише в денні і переважно влітку. Шар Е
відзначається найбільшою стабільністю, а F
2
– найбільшою змінною своїх параметрів. Параметри, в першу чергу електронна концентрація всіх шарів, залежить від географічних координат. Крім згаданих шарів, в верхній іоносфері існують радіаційні пояси, які розміщені навколо Землі і створені зарядженими частинками (в першу чергу протонами та електронами), захопленими магнітним полем Землі.
Шари іоносфери
Параметри
шарів
|
Іоносферні шари |
| Д |
Е |
F1
|
F2
|
| Висота шару |
60 – 90 |
100 – 140 |
170 – 240 |
230 – 400 |
| Напівтовщина |
- |
15 – 20 |
20 – 100 |
50 – 200 |
| Електронна концентрація N
ел/м3
|
108
– 109
|
109
-2.1010
|
2.1010
–1,5.1011
|
2.1011
-2.1012
|
Число зіткнень електронів з нейтральними молекулами  1/с |
107
|
105
|
104
|
103
|
Середня довжина вільного пробігу молекул газу. Поняття про технічний вакуум
В ідеальному газі зіткнення молекул, кажучи взагалі, виключені, поскільки молекули такого газу являють собою (згідно визначення) матеріальні точки, тобто, не мають розмірів.
Між двома послідовними співударами молекула газу проходить деякий шлях, який називається довжиною вільного пробігу.
Довжина цього шляху для різних молекул різна, але дякуючи великій кількості молекул та хаотичному їх руху можна говорити про середню довжину вільного пробігу.
Обчислимо середню довжину вільного пробігу молекул. Розглянемо молекулу, яка рухається з середньою арифметичною швидкістю n
. Після кожного співудару молекула змінює напрямок швидкості (рис. 2).
Рис. 2
Для простоти допустимо, що молекула після зіткнення продовжує рухатись в тому ж напрямку. Будемо також вважати, що всі інші молекули, крім розглядуваної нерухомі. Тоді рухома молекула зіткнеться на своєму шляху з молекулами, центри яких лежать на віддалі не більше 2
r
від прямої, вздовж якої вона рухається. Значить за одиницю часу молекула зіткнеться з всіма молекулами, центри яких лежать всередині циліндра, радіусом R
=2
r
і довжиною n
. Число цих молекул буде дорівнювати добутку об’єму циліндра на число молекул в одиниці об’єму.
 (1)
Враховуючи, що R=2r,
знайдемо, що середнє число зіткнень молекул за одиницю часу, дорівнює:
 (2)
Проте, в дійсності рухаються всі молекули. Тому ефективна довжина циліндра буде дорівнювати  . Значить, виправлене значення середнього числа щосекундних зіткнень буде таким:
 (3)
Радіус молекули складає величину порядку 10-10
м. При нормальних умовах в 1 м3
газу знаходиться 3.1026
молекул, а середня арифметична швидкість  . Підставляючи ці значення в (3), одержимо:
Таким чином, при нормальних умовах молекули стикаються міліарди раз в секунду.
Середню довжину вільного шляху молекули одержали, розділивши середній шлях, пройдений нею за одиницю часу  , на число зіткнень за одиницю часу n
.
 (4)
Підставляючи сюди по (3), одержимо:
 (5)
З формули (5) виходить, що середня довжина вільного пробігу молекул залежить від діаметра молекул і числа їх в одиниці об’єму. Підставивши в формулу (5) замість по
його значення з основного рівняння кінетичної теорії (р=по
Т
) одержимо:
 (6)
З формули (6) виходить, що середня довжина вільного пробігу молекул обернено пропорційна тиску газу.
Стан розрідження газу, при якому молекулярні співудари або зовсім відсутні, або ж являються мало чисельними в порівнянні з числом ударів молекул об стінки посудини, називають вакуумом.
Отже, поняття «вакуум» відносне. Воно взагалі застосовується лише для газу, що знаходиться в об’ємі, обмеженому стінками.
Теорія і дослід показує, що фізичні процеси в газах, в яких зіткнення молекул між собою відбувається дуже рідко в порівнянні із зіткненнями молекул зі стінками, протікає інакше, ніж тоді, число взаємних зіткнень молекул велике. Отже при переході до вакууму змінюється характер протікання фізичних процесів (дифузія, теплопровідність, внутрішнє тертя). Число взаємних зіткнень молекул буде незначним, як що довжина їх вільного пробігу більша чи рівна розміром посудини.
Тому в фізиці вакуумом називають таке розрідження, при якому середня довжина вільного пробігу молекул газу має величину порядку розмірів посудини або перевищує його. Газ в стані високого вакууму називають ще ультрарозрідженим газом.
Високий вакуум в даний час грає велику роль як в лабораторних дослідженнях, так і в техніці. Він широко застосовується для різних електротехнічних і радіотехнічних цілей (електроламп, радіоламп, рентгенівських трубок, електронно-променевих трубок і ін.), в прискорювачах заряджених частинок і т.д. Це дало потужний поштовх для розвитку вакуумної техніки.
Перший і другий закони термодинаміки. Максимальний КПД теплової машини. Поняття про ентропію
Із механіки відомо, що будь-яке тіло, або система тіл можуть мати кінетичну і потенціальну енергію і являє собою матеріальну точку. Але кожне тіло складається з дуже великого числа частинок (атомів, іонів, молекул), які безперервно рухаються і взаємодіють між собою. Отже всі частинки тіла називаються внутрішньою енергією – U
.
Отже повна енергія тіла буде
 .
Внутрішня енергія U
є однозначною функцією стану тіла, або системи і визначається його параметрами.
Обрахувати внутрішню енергію дуже складно, а на практиці, здебільшого обраховують зміну внутрішньої енергії D
U
. Якщо наприклад, взяти ідеальний газ, молекули якого – матеріальні точки, що не взаємодіють між собою, то враховуючи що середня кінетична енергія молекули  , для моля  або  , а для будь-якої маси газу  , а зміна внутрішньої енергії  .
В загальному ж випадку внутрішня енергія складається із
А) кінетичної енергії поступального руху частинок,
Б) потенціальної енергії взаємодії частинок,
В) енергії коливального руху частинок біля положення рівноваги,
Г) енергії електронних оболонок атомів та молекул,
Д) енергій взаємодії нуклонів в ядрі.
Внутрішня енергія тіла або системи буде змінюватись при взаємодії з зовнішніми тілами, причому в випадках: або при здійсненні роботи, або при теплообміні.
Якщо система нерухома, то робота виконується при зміні об’єму тіла  – це робота яку здійснюють зовнішні сили. По закону збереження енергії  , де D
A
– робота яку здійснює система проти зовнішніх сил. Якщо ж система одержує також енергію у вигляді тепла D
Q
, то на основі закону збереження енергії  , або  , отже
 (7)
це і є перший закон термодинаміки: теплота, одержана системою витрачається на зміну внутрішньої енергії системи і на виконання роботи системою проти зовнішніх сил.
Перший закон термодинаміки являє собою закон збереження і перетворення енергії.
Із першого закону (7) випливає, що якщо D
Q
= 0
, то D
A
= –
D
U
, отже робота системою може виконуватись, без споживання зовнішньої енергії, але за рахунок зменшення внутрішньої енергії. Але внутрішня енергія – величина кінетична, отже кінетичною буде і робота. Таким чином: вічний двигун першого роду неможливий, це також формулювання першого закону термодинаміки.
Перший закон термодинаміки – це загальний закон збереження енергії, але він нічого не говорить про напрямок передачі теплоти. На основі численних дослідів було встановлено:
теплота ніколи не може переходити сама собою від тіл з більш низькою температурою до тіл з більш високою температурою – це другий закон термодинаміки, який можна формулювати і так: неможливий процес, єдиним результатом якого було б перетворення всієї теплоти, одержаної від деякого тіла, в еквівалентну їй роботу.
Якщо, наприклад, від нагрівника з температурою Т
, одержується певна кількість теплоти, то щоб теплова машина працювала, необхідно щоб був і холодильник з температурою Т2
Т1
, якому передається частина теплоти. Отже, не вся одержана теплота перетворюється в роботу. Частина її втрачається – віддається холодильнику, або розсіюється в просторі.
Розрахунки показують, що максимальний КПД теплової машини рівний:
 (8)
Із другого закону термодинаміки витікає, що величина
 (9)
є повним диференціалом функції S
яку назвали ентропією.
Ентропія S
це величина, яка однозначно (як і внутрішня енергія) характеризує стан системи. Відношення  називають зведеною кількістю теплоти.
Із другого закону термодинаміки слідує, що ентропія замкненої системи може тільки збільшитись і всі процеси протікають так, що ймовірність стану системи може тільки збільшитись. Отже при будь-якому процесі система переходить із менш ймовірного стану в більш ймовірний стан.
Висновки
1. Якщо газ знаходиться в силовому полі, то розподіл молекул описується формулою Больцмана – чим більшу потенціальну енергію мають молекули, тим таких молекул менше. Тиск атмосфери із збільшенням висоти експоненціально зменшується.
2. Атмосфера Землі має складну будову і на розповсюдження радіохвиль великий вплив мають іонізаційні шари.
3. Середня довжина вільного пробігу молекул l
обернено пропорційна тиску газу. Якщо l
більше розмірів посудини то такий стан називають вакуумом.
4. Перший закон термодинаміки – це один із загальних законів природи – закон збереження енергії. Другий закон термодинаміки характеризує напрям протікання теплових процесів. Самовільно теплота передається тільки від нагрітих тіл до холодних.
План
лекції з навчальної дисципліни
Ф І З И К А
Тема: "ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ"
Вступ
Частина фізики, що вивчає загальні властивості речовин, пов’язаних з тепловим рухом в умовах рівноваги, називається т.е. р м о д и н а м і к о ю.
Особливе положення термодинаміки пов’язане з тим, що будь-яка форма енергії при її перетворенні на кінець переходить в енергію теплового руху. В тепло переходить механічна енергія / тіла, що труться, нагріваються /, енергія електричного струму, світла, хімічних реакцій, тощо.
Найбільш практичний інтерес має перетворення механічної енергії в теплову і зворотній процес одержання механічної роботи за рахунок теплової енергії.
В основі термодинаміки лежать два закони /начала/ термодинаміки, які відносяться тільки до систем з великою кількістю частинок.
Перший закон термодинаміки
Будь-яке тіло або система тіл має механічну енергію / кінетичну та потенціальну/, так і внутрішню, яка складається з кінетичної енергії теплового поступального та обертального руху молекул, коливань атомів в молекулах, потенціальної енергії міжмолекулярної взаємодії, енергії електронів в атомі та енергії нуклонів в ядрі. Внутрішня енергія одноатомного ідеального газу повністю визначається його абсолютною температурою і дорівнює
 .
У відсутності взаємодії між системою і зовнішнім середовищем внутрішня енергія системи не змінюється.
Внутрішня енергія системи змінюється при взаємодії системи з зовнішніми тілами. При цьому обмін енергіями відбувається або при виконанні роботи, або шляхом теплообміну.
Кількість енергії, що передають системі зовнішні тіла при взаємодії, називається роботою
. Якщо система нерухома, то виконання роботи відбувається при зміні об’єму системи зовнішніми силами:
По закону збереження енергії робота  , що виконують зовнішні сили над системою, чисельно дорівнює роботі D
A
, що виконує система проти зовнішніх сил:
Кількість енергії, що передають системі зовнішні тіла шляхом теплообміну, називають кількістю теплоти, наданої системі
 
де с – питома теплоємність, це – фізична величина, яка дорівнює кількості теплоти, що необхідно надати одиниці маси речовини, щоб змінити її температуру на I K.
Крім цього, використовують молярну теплоємність  , яка зв’язана з питомою співвідношенням:
 ,
де m
– молярна маса речовини.
Тоді:
В механіці виконується закон збереження механічної енергії. А оскільки тепловий рух – це також механічний рух окремих молекул, то при всіх змінах енергії повинен виконуватись закон збереження енергії з урахуванням не тільки зовнішнього, а й внутрішнього рухів. Тому. Зміна внутрішньої енергії повинна дорівнювати сумі роботи  , що виконують зовнішні сили над системою та кількості теплоти, що надасться системі.
 .
Частіше розглядають не роботу зовнішніх сил над системою, а роботу системи проти зовнішніх сил / /, а оскільки
,
то  ,
або
/1/ _
це – математичний запис закону збереження енергії в теплових процесах, або перший закон термодинаміки: теплота, що надасться системі, витрачається на зміну внутрішньої енергії системи та на виконання системою роботи проти зовнішніх сил.
З першого закону термодинаміки виходить, що якщо D
Q
= 0
, то D
A
= -
D
U
. Таким чином, якщо система не одержує енергії, то вона виконує роботу тільки за рахунок зменшення внутрішньої енергії, яка кінцева. Кінцевою буде і робота. Отже: вічний двигун першого роду неможливий – це також формуліровка першого закону термодинаміки.
Розглянемо використання 1-го закону термодинаміки до ізопроцесів в ідеальному газі. Оскільки
 , а  V,
то  .
1. Ізохоричний процес /V=const
/ здійснюється при нагріванні газу в замкненому об’ємі. Оскільки D
V
= 0
, то А=0, і тоді I закон термодинаміки запишеться так:
D
Q
=
D
U
– вся теплота, що надасться системі, використовується на зміну внутрішньої енергії:
 , /2/
де  – молярна теплоємність при сталому об’ємі /V=const
/.
 .
2. Ізобаричний процес /р =const
/.
В цьому випадку  /площа прямокутника/ і тоді I закон термодинаміки:
.
Теплота, що надасться системі, витрачається на зміну внутрішньої енергії і на виконання роботи проти зовнішніх сил.
Молярна теплоємність в ізобаричному процесі  дорівнює
 ,
але  і тоді  . Для одного моля pV = RT
 .
Таким чином,  - рівняння Майєра:
Молярна теплоємність при сталому тиску більша молярної теплоємності при сталому об’ємі на величину універсальної газової сталої.
3. Ізотермічний процес / Т = const /.
Оскільки D
E
= 0
, то D
U
= 0
– внутрішня енергія газу не змінюється, і тоді  - теплота, що надасться системі в ізотермічному процесі витрачається на роботу розширення газу. Розрахунки показують, що
 .
4. Адіабатичний процес – це процес без теплообміну системи з зовнішнім середовищем: D
Q
= 0
. Тоді з I закону термодинаміки слідує:
D
A
= -
D
U
, тобто в адіабатичному процесі робота виконується за рахунок внутрішньої енергії газу. Для ідеального газу:
 .
В адіабатичному процесі розширення газу (D
A
=
P
D
n
>0)
супроводжується його охолодженням (
D
T
<
0
)
, а при стисканні D
A
<
0
, а D
T
>
0
– газ нагрівається.
Процес можна вважати адіабатичним, якщо він протікає так швидко, що за час його здійснення не відбувається теплообмін з навколишнім середовищем / в двигунах внутрішнього згорання при стисканні температура зростає до 500–600о
С, а рідке паливо запалюється та інше /.
В адіабатичному процесі стан ідеального газу описується рівнянням Пуассона:
 ,
де  .
Другий закон термодинаміки
Перший закон термодинаміки, який є законом збереження енергії в теплових процесах, може описати будь-який тепловий процес, але він не показує напрямку його протікання. З точки зору першого закону кожний процес, що не суперечить закону збереження енергії, можливий. Наприклад, він не суперечить можливості передачі теплоти від менш нагрітого тіла до більш нагрітого, тобто не заперечує протіканню процесу передачі теплоти в будь-якому напрямку.
Перший закон термодинаміки забезпечує можливість побудови вічного двигуна 1 роду, тобто такої машини, яка виконувала б роботу без затрати будь-якої енергії, але не заперечує можливості побудови такої машини, яка всю енергію перетворювала б у роботу. Наприклад, згідно з першого закону можна побудувати машину, джерелом енергії для якої було б охолодження води в океані. Обчислення показують, що коли охолодити воду в світовому океані на 0,1о
, то можна одержати енергію, яка рухала б усі машини, що є на Землі, біля двох тисяч років. Така машина була б рівнозначною вічному двигуну, який називають вічним двигуном другого роду.
Напрям протікання процесів, які відбуваються в природі і пов’язані з перетворенням енергії, визначає 2 закон термодинаміки. Його формулювання:
– У природі неможливий процес, єдиним результатом якого був би перехід теплоти повністю в роботу /М. Планк/.
– Теплота не може сама собою переходити від тіла з нижчою температурою до тіла з вищою температурою /К. Клаузіус/.
– Неможливо побудувати вічний двигун другого роду, тобто двигун, який працював за рахунок охолодження якого-небудь одного тіла.
Наведені формулювання другого закону термодинаміки – це одержані в результаті дослідів аксіоми. Строге математичне формулювання цього закону можна подати за допомогою нової функції стану-ентропії:
З другого закону термодинаміки слідує, що дві форми передачі енергії і робота і теплота нерівноцінні.
Максимальний ККД теплової машини
Всі теплові двигуни незалежно від їх конструкції рішають одну і ту ж задачу – перетворення внутрішню енергію палива в механічну. Енергія, яка виділяється під час згорання палива через теплообмін передається газу. Газ, розширяючись, виконує роботу проти зовнішніх сил і приводить в рух будь-який механізм. Принципова схема теплового двигуна наведена на рис. 1а Тепловий двигун складається з 3 основних часин: робочого тіла, Р нагрівника, холодильника.
 
Рис. 1
Робоче тіло / газ або пара / під час розширення з стану А в стан В /рис. 1б / виконує роботу, одержавши від нагрівника кількість теплоти Q. Робота чисельно дорівнює 1А В2. За рахунок згорання палива температура нагрівника Т стала. В процесі стискання робоче тіло передає деяку кількість теплоти Q холодильнику, який має температуру  . При цьому газ переходить з стану В у стан А і зовнішні сили виконують роботу А2,
яка чисельно дорівнює площі 1 А б В 2. Таким чином, тепловий двигун повинен працювати по коловому процесу, або циклічно.
К о л о в и м процесом, або циклом називають такий процес, в результаті якого термодинамічна система повертається в початковий стан через інші проміжні стани. При цьому внутрішня енергія набуває початкового значення. Робота циклу  і чисельно дорівнює площі замкненого циклу. Видно, що  і  . Такий цикл називають прямим. Якщо цикл здійснюється проти годинникової стрілки, то робота була б від’ємною  . Такий цикл називають з в о р о т н и м /цикл холодильної машини/.
За прямим циклом працюють теплові машини. Оскільки після виконання циклу D
U
= 0
, то робота циклу виконується за рахунок одержаної і переданої теплоти, тобто  .
Коефіцієнтом корисної дії /ККД/ двигуна i називають відношення корисної роботи до енергії, яку робоче тіло одержує від нагрівача:
 .
Дослідами було встановлено, що найбільший ККД мають двигуни, що працюють за циклом Карно, в яких немає жодних витрат на теплопровідність, тертя, випромінювання, тощо. Робочою речовиною є ідеальний газ. Цикл Карно складається з двох ізотерм і двох діабат /рис. 2/.
Рис. 2
На ділянці 1–2 /ізотерма/ ідеальний газ за рахунок одержаної теплоти Q від нагрівальника виконує роботу, ізотермічно розширюючись. При цьому D
U
= 0
, бо T
=
const
. На ділянці 2–3 /адібата/ газ виконує роботу за рахунок зменшення внутрішньої енергії, бо газ не одержує теплоти. У процесі ізотермічного стискання /ділянка 3–4/ внутрішня енергія не змінюється, холодильнику передається теплота.
У процесі адіабатичного стискання /ділянка 4–1/ робота витрачається на підвищення внутрішньої енергії. Таким чином, газ повертається в свій початковий стан, до початкового значення внутрішньої енергії. Після виконання циклу в роботу перетворено / Q1
–Q2
/ теплоти, якщо Q1
і Q2
виразити через роботу в ізотермічному процесі, то одержимо ККД цього циклу:
 , де Т1
– температура нагрівника, Т2
-температура холодильника.
Отже, ККД двигуна, що працює за циклом Карно визначається тільки абсолютними температурами нагрівника і холодильника, і не залежить від роду робочої речовини. З цього рівняння випливають такі висновки:
1.Для підвищення ККД теплової машини треба збільшувати температуру нагрівальника і зменшувати температуру холодильника.
2.ККД ідеальної теплової машини має максимальне значення, яке менше від 1, а для реальної ККД – завжди менший ККД циклу Карно.
Поняття про ентропію
Відомо, що внутрішня енергія тіла або системи складається з енергії всіх видів внутрішнього руху в тілі і енергії взаємодії усіх частинок цього тіла або системи. При цьому внутрішня енергія U є однозначною функцією стану тіла або системи. З другого закону термодинаміки випливає, що існує і друга величина, що характеризує однозначно стан термодинамічної системи – це ентропія S.
Щоб пояснити зміст поняття ентропії, розглянемо ізотермічний процес, в якому тіло одержує теплоту Q від нагрівника з температурою Т. Тоді відношення теплоти Q, одержаної в ізотермічному процесі, до температури Т, при якій здійснюється теплопередача, називають приведеною теплотою
Q і  .
При нагріванні  , то при охолодженні  . Якщо процес неізотермічний, то його розбивають на такі нескінченно малі ділянки, на яких  , і тоді на цій малій ділянці
 .
Для довільного процесу із стану А1
і В /рис. 1б/ одержимо
 ,
для оборотного колового процесу А а В б А:
 .
Можна показати, що для будь-якого оборотного циклу /процес, при якому система з початкового стану переходить в інший і знову повертається в попередній стан без змін не тільки в системі, а і в навколишньому середовищі/. Приведена теплота дорівнює нулю:
 .
Це означає, що  є повним диференціалом деякої оборотної функції:
Функція, диференціал якої дорівнює приведеній теплоті, називають ентропією системи
– це однозначна функція, що характеризує стан системи. Якщо dQ
>0
, то і dS
>0
– тіло нагрівається і його ентропія зростає, і навпаки.
Розглянемо важливіші властивості ентропії:
1. Ентрорпія системи, що здійснює оборотний цикл, не змінюється:
 ;  .
2. Ентропія замкненої системи при будь-яких процесах в ній не зменшується D
S
³
0
. Знак рівності відноситься до оборотних, а знак нерівносі – до необоротних процесів.
Для приклада обчислимо зміну ентропії ідеального газу. За першим законом термодинаміки  і тоді
 ,
де  ,
а  .
Враховуючи рівняння  , одержимо:
 ,
і тоді
 .
При переході із стану 1 в стан 2 зміна ентропії дорівнює:
 .
Таким чином, зміна ентропії ідеального газу не залежить від виду процесу переходу 1®2, а залежить тільки від початкового /V1
, Т1
/ і кінцевого стану / V2
, Т2
/ газу.
Будь-яке макроскопічне тіло складається з великої кількості частинок, які рухаються і взаємодіють між собою. При нагріванні тіла і виконанні роботи рух частинок змінюється. Тому, другий закон термодинаміки є статистичним законом. Він виражає необхідні закономірності хаотичного руху великої кількості частинок, що входять до складу системи. Причому, стан системи характеризують термодинамічною імовірністю. Вона дорівнює числу мікро підрозділів частинок по координатам і швидкостям, якими можна здійснити такий макро підрозділ.
Між ентропією S і термодинамікою імовірністю /р/ існує зв’язок, який називають розподілом Больцмана
,
деk
– стала Больцмана, Т
– абсолютна температура. Суть зв’язку між ентропією і термодинамічною імовірністю полягає в тому, що чим більша імовірність стану, тим більша ентропія цього стану. Тобто ентропія – міра безладдя. З формули Больцмана випливає наступне статистичне тлумачення 1-го закону термодинаміки: всі процеси протікають так, що імовірність стану може тільки зростати /або залишатись сталою/. Наприклад: розширення газу в пустоту, дифузія газів. Всі реальні процеси необоротні, тому з формули Больцмана витікає: будь-який необоротний процес – це перехід системи від менш імовірного стану до більш імовірного.
Висновки
1. Перший закон термодинаміки – це закон збереження енергії в теплових процесах:
2. Напрямок протікання будь-якого процесу визначає другий закон термодинаміки: теплота не може сама собою переходити від тіла з нижчою температурою до тіла з вищою температурою.
3. Теплова машина – це пристрій, який перетворює внутрішню енергію палива в механічну енергію. Максимальний ККД такої машини визначається температурою нагрівальника та холодильника
 .
4. Функція стану системи, крім внутрішньої енергії, є ентропія. Всі реальні процеси напрямлені у бік зростання ентропії.
Ентропія – це статистичне тлумачення другого закону термодинаміки.
|
